214. П.Г. Буга — Гражданские, промышленные и сельскохозяйственные здания, Москва, Высшая школа 1987

КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНИКА

1. Общие сведения о зданиях и сооружениях

1.1 Здания и требования к ним

1.2 Индустриализация строительства

2. Гражданские здания и их конструкции

2.8 Покрытия

2.8 Лестницы и пандусы

2.9 Здания из крупных блоков

2.10 Крупнопанельные здания

2.11 Здания из объемных блоков

2.12 Деревянные здания

2.13 Строительные элементы санитарно-технического и инженерного оборудования зданий

3. Основы проектирования гражданских зданий

4.4 Окна, двери и ворота

4.5 Покрытия и фонари

4.6 Полы

4.7 Прочие элементы промышленных зданий

5. Основы проектирования промышленных зданий

5.1 Основные сведения о проектировании промышленных зданий

5.2 Основные сведения о проектировании промышленных предприятий

6. Сельскохозяйственные здания и сооружения

6.1 Общие понятия о сельскохозяйственных зданиях и сооружениях

Уравнение Теплового Баланса. Первый Закон Термодинамики

Если тела образуют замкнутую систему и между ними происходит только теплообмен, то алгебраическая сумма полученных Qn и отданных Q0 энергий равна нулю:

Полученная Qn и отданная Q0 теплоты численно равны, но Qn берется со знаком плюс, a Q0 — со знаком минус.

Итак, изменить внутреннюю энергию системы можно двумя способами: путем совершения работы дельта U1 A и путем сообщения системе количества теплоты дельта U2 Q .

Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики — закон сохранения энергии для систем, в которых существенную роль играют тепловые процессы:

Теплота Q, подведенная к системе, затрачивается на изменение дельта U ее внутренней энергии и на совершение работы А системой над внешними телами:

Работа и теплопередача — характеристики процесса изменения внутренней энергии системы они определяют функции процесса, но не состояния системы. В каждом состоянии система обладает вполне определенной внутренней энергией.

Применение первого закона термодинамики к процессам в одноатомных идеальных газах

  1. Изотермический процесс Т const :

При изотермическом процессе обмен энергией между идеальным газом и окружающими телами происходит и в форме теплопередачи, и в форме работы. Все подведенное к идеальному газу тепло затрачивается на совершение работы.

Если газ получает теплоту Q 0 , то он совершает положительную работу А 0 , если газ отдает теплоту Q 0 , то А 0. Работа внешних сил над газом в этом случае положительная А 0 .

  • Изобарический процесс р const :

    При изобарическом процессе обмен энергией между идеальным газом и окружающими телами происходит в форме работы и теплопередачи. Сообщенная идеальному газу теплота затрачивается и на изменение внутренней энергии, и на совершение газом работы:

  • Изохорический процесс.

    При изохорическом процессе обмен между идеальным газом и окружающими телами происходит только в форме теплопередачи. Вся подведенная к идеальному газу теплота затрачивается на изменение его внутренней энергии:

  • Адиабатический процесс Q 0 :

    Адиабатический процесс — процесс, при котором физическая система не получает теплоты извне и не отдает ее. Этот процесс протекает без теплообмена с окружающими телами.

    При адиабатическом процессе:

    При адиабатическом процессе обмен энергией между идеальным газом и окружающими телами происходит только в форме работы. Работа при адиабатическом процессе совершается за счет изменения внутренней энергии газа.

    Если А 0 газ расширяется , то дельта U 0 — температура газа понижается. Если же А 0 газ сжимается , то дельта U О — температура повышается.

  • Комментарии запрещены.

    Реклама